Question

【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)，达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A. 平衡常数：K(Ⅰ) ＞ K (Ⅱ)

B. 在T1K时，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO，此时υ正 ＞υ逆

C. 体系的总压强p：p(Ⅱ) ＞2p(Ⅰ)

D. 正反应速率：υ正(Ⅰ) ＞υ正(Ⅲ)

Answer 1

【答案】C

【解析】

由图可知，升高温度，c(CO2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应；由化学方程式可知，该反应是一个气态物质化学计量数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，c(CO2)增大，因状态II、状态Ⅲ的温度相同，则状态II为加入0.2molCO2变化图示，状态Ⅲ为加入0.1molCO2变化图示。

A项、由图可知，升高温度，c(CO2)减小，平衡正向移动，化学平衡常数增大，K(Ⅰ)<K(Ⅱ)，故A错误；

B项、由图可知，在T1K时， c(CO2)平衡浓度为0.08mol/L，c(CO)平衡浓度为0.04 mol/L，反应的平衡常数K为（0.04 mol/L）2/(0.08mol/L)=0.02，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO，浓度商Qc=（0.05mol/L）2/(0.09mol/L) ＞K=0.02，平衡逆移， υ逆＞υ正，故B错误；

C项、分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，平衡时c（CO2）相等，则平衡时II中气体总物质的量大于I中的两倍，且II的温度高于I，则体系的总压强为p（Ⅱ）＞2p（Ⅰ），故C正确；

D项、状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为υ正（Ⅰ）＜υ正（Ⅲ），故D错误。

故选C。