【题目】某小组研究FeCl3与Na2S的反应，设计了如下实验：
| 实验a | 实验b | 实验c | |
FeCl3 体积 | 5 mL | 10 mL | 30 mL | |
实验 现象 | 产生黑色浑浊，混合液pH=11.7 | 黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8 | 黑色浑浊比实验b明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液pH=3.7 |
I. 探究黑色沉淀的成分
查阅资料：Fe2S3（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS（黑色）在空气中易变质为Fe(OH)3
设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。
b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。
（1）① 同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe2S3，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依据的实验现象是________。
② 同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是_________。
③ 设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。
已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。
实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是_____，观察到的现象为_____。
II. 探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因
经查阅资料，可能的原因有两种：
原因1：pH影响了Fe3+与S2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。
原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。
设计实验：电极材料为石墨
（2）①试剂X和Y分别是__________
②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_______。
③乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_______。
④由此得出的实验结论是__________。
III. 探究实验c随着FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因
实验1 | 实验2 |
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（3）①用离子方程式解释实验1中的现象_________、_________（写离子方程式）。
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因______。
【题目】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
（1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。
（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。
a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．_________，溶液立即褪色。
（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）
实验序号 | a | b | |
试 剂 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI（含淀粉）/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
将上述溶液迅速混合 观察现象 | 溶液变蓝所需时间 为t1秒 | 溶液变蓝所需时间 为t2秒 | |
① 将实验b补充完整。
② 对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。
④ 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。