题目内容

【题目】金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．

（1）铁是人类应用最广的金属，工业上用铁矿石（主要成分为Fe2O3 ）、焦炭、石灰石在高炉中冶炼得到，高炉炼铁的主要化学反应方程式为__________________ ，其中石灰石的作用是____________________ 。

（2）铝是常见的金属，铝制容器既不能存放酸性物质，也不能存放碱性物质，其原因分别用离子方程式表示：_____________、 _____________ 。

【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 将矿石中的SiO2（二氧化硅）转变成炉渣除去 2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑ 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑

【解析】

（1）铁矿石炼铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭和石灰石加入高炉，加入石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2（二氧化硅）转变成炉渣除去；炭在高温的条件下可以燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳可以和炭进一步反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，所以可以写出该反应的化学方程式为：C(焦炭)+O2CO2；C(焦炭)+CO22CO ；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。其中主要化学反应方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；将矿石中的SiO2（二氧化硅）转变成炉渣除去；

（2）铝是常见的金属，既可以和酸反应又可以和碱反应，原因是：2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑；

2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑

答案为：2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑；2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑

练习册系列答案
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②能发生水解反应，产物之一为乙酸

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①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式：_____________________，

步骤Ⅱ的化学方程式：________________________。

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