Question

【题目】某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H2SO4。试回答：

（1）B装置中Fe电极作为________（填“正”或“负”）极，电极反应式为______________；

（2）C装置中阳离子移向_________（填“Zn”或“Fe”）极；

（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_______（用A、B、C、D表示）。

Answer 1

【答案】负 Fe-2e-=Fe2+ Fe DBAC

【解析】

本题考查原电池原理的应用以及腐蚀速率快慢的比较等知识。
（1）原电池中活泼金属做负极，失电子，发生氧化反应；

（2）溶液中的阳离子移向正极；

（3）同一个金属腐蚀由快到慢的顺序为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀，据此来分析腐蚀速率的快慢。

(1)B装置为原电池，Fe电极发生氧化反应，为负极；电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

(2)C装置为原电池，Zn比Fe活泼，Zn为负极，Fe为正极，阳离子移向正极，即阳离子移向Fe极；

(3)A发生化学腐蚀；B中Fe发生电化学腐蚀；C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护；D中铁作电解池阳极被腐蚀速率最快，且电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：DBAC。