[题目]25℃时.水的电离达到平衡:H2OH++OH-△H＞0.下列叙述正确的是( )A. 向平衡体系中加入水.平衡正向移动.c (H+)增大B. 将水加热.Kw增大.pH不变C. 向水中加入少量硫酸——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大

D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )

平衡后升温，NO2含量降低

0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

v正：b点>a点

b点：v逆>v正

恒温，t1时再充入O3

A. AB. BC. CD. D

【题目】锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。

Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性（NH4）2S2O8溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。

（1）用酸性（NH4）2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________________________。

（2）该反应的离子方程式为_____________________。

（3）（NH4）2S2O8可视为由两分子琉酸缩合所得，若硫酸的结构简式为，则H2S2O8的结构简式为 ________________。

Ⅱ．实验室用含锰废料（主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2）为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。

已知：①部分难溶物的溶度积常数如下表所示。

难溶物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2	Mn（OH）2
溶度积常数	4.0×10-38	1.0×10-33	1.8×10-11	1.8×10-13

②当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol L-1时，可认为该离子沉淀完全。

（1）“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为________________________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。

则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。

（2）若“酸浸”后所得滤液中c（Mn2+）=0.18molL-1，则应“调pH”的范围为________________________。

（3）“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。

【题目】同温同压下，等质量的CO和CO2相比，下列叙述中正确的是

A．所含碳原子数比为1：1 B．体积比为7：11

C．密度比为7：11 D．分子数比为7：11

【题目】以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：

(1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_______________________________________________。

(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是__________________________。

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示。

①实验前通入N2的目的是_______________________________________。

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。

(5)已知：

①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，________________________________________________________________________。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。