Question

【题目】[物质结构与性质]

高温炼铜的反应之一为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。

(1) Cu＋基态核外电子排布式为________________。

(2) Cu、Zn的第二电离能：I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。

(3) SO2分子中S原子的轨道杂化类型为________，分子的空间构型为________，与SO2互为等电子体的分子有________(写一种)。

(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。

(5) Fe2＋、Fe3＋能与CN－络合，其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。

Answer 1

【答案】[Ar]3d10 > sp2 V形 O3 5∶2 KFeFe(CN)6

【解析】

(1) Cu＋基态的3d能级上10个电子，据此书写核外电子排布式；

(2) Cu的价电子排布为3d104s1、Zn的价电子排布为3d104s2，铜失去1个电子内层达到饱和，再失去一个电子比较困难，Zn失去一个电子变为3d104s1，再失去一个电子比Cu+容易；

(3) SO2分子中S原子价层电子对数=2+=3，且含有1个孤电子对，根据价电子对互斥理论判断S原子的轨道杂化类型及分子的空间构型，与SO2互为等电子体的分子中有3个原子，价电子数是18；

(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定，其配离子中心原子配位体是CH3CN，所以其配位数是4，配体中σ键和π键个数之比为5∶2；

(5) 根据均摊法确定该离子的化学式。

(1) Cu＋基态的3d能级上10个电子，据此书写核外电子排布式为[Ar]3d10，

故答案为：[Ar]3d10；

(2) Cu的价电子排布为3d104s1、Zn的价电子排布为3d104s2，铜失去1个电子内层达到饱和，再失去一个电子比较困难，Zn失去一个电子变为3d104s1，再失去一个电子比Cu+容易，所以Cu、Zn的第二电离能大小：I2(Cu)>I2(Zn)，

故答案为：>；

(3) SO2分子中S原子价层电子对数=2+=3，且含有1个孤电子对，根据价电子对互斥理论判断S原子的轨道杂化类型为sp2，分子的空间构型为V形，与SO2互为等电子体的分子中有3个原子，价电子数是18，为O3，

故答案为：sp2 ；V形 ；O3；

(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定，其配离子中心原子配位体是CH3CN，所以其配位数是4，配体中σ键和π键个数之比为5∶2，

故答案为：5∶2；

(5) 晶胞中Fe2＋、Fe3＋处于顶点，含有4=个Fe2+和4=个Fe3+，CN－位于晶胞的棱上，含有12=3个，Fe2+、Fe3+、CN－个数比为：：3=1：1：6，则该离子形成铁蓝钾盐的化学式为KFeFe(CN)6，

故答案为：KFeFe(CN)6。