“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H₂O，这时的反应热叫做中和热．以下关于中和热的叙述正确的是（　　）

分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

营养学研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸（假设DHA的化学式为C_xH_yO₂），同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H₂质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果（假设产生的气体产物完全被吸收）．

	实验前	实验后
（干燥剂+U型管）的质量	101.1g	104.70g
（石灰水+广口瓶）的质量	312.0g	323.44g

求：（写出计算过程）
（1）根据上表数据确定DHA的摩尔质量；
（2）该有机物的分子式．

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是．
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
．
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯和其原因是
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作为（只填名称）．

探究铝、铁金属单质还原性的强弱．
现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱．
依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应
（2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是．
（3）实验结论：实验结论铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁．

A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B在周期表中的位置；
（2）A、B形成化合物的电子式；
（3）用电子式表示 D₂C化合物的形成过程；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃的离子方程式．

下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．同位素，同系物，同分异构体．
①金刚石与“足球烯”C₆₀；     ②D₂O与T₂O；        ③和 
④CH₄和CH₃CH₂CH₃；         ⑤葡萄糖与果糖；    ⑥¹⁶O和¹⁸O
⑦和； ⑧和

下列比较关系中，错误的是（　　）

下列实验方案不合理的是（　　）