题目内容

分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（　　）
分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题．
解答：解：A．C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B．1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故B正确；
C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故C错误；
D．生成稳定的氧化物，水应为液态，故D错误．
故选B．
点评：本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念即可解答．
练习册系列答案
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分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是

A.C（s）＋1/2O2（g）===CO(g)        ΔH =-110.5 kJ/mol

B.C（s）＋O2（g）===CO2(g)       ΔH =-393.5 kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)         ΔH =-571.6 kJ/mol

D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)       ΔH =-241.8 kJ/mol

 

分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是

A、H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)           ΔH =—a1 kJ/mol

B、H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)         ΔH =－a2 kJ/mol

C、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)                 ΔH =－a3 kJ/mol

D、H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)                ΔH =－a4 kJ/mol

 

分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（  ）

A. C（s）＋O2（g）===CO(g)       ΔH =—110.5 kJ/mol

B. C（s）＋O2（g）===CO2(g)       ΔH =－393.5 kJ/mol

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)        ΔH =－571.6 kJ/mol

D. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)       ΔH =－241.8 kJ/mol

 

分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（  ）

A. C（s）＋O2（g）===CO(g)      ΔH =—110.5 kJ/mol

B. C（s）＋O2（g）===CO2(g)       ΔH =－393.5 kJ/mol

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)       ΔH =－571.6 kJ/mol

D. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)       ΔH=－241.8 kJ/mol

 

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