已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题：

（1）G物质中官能团的名称是羧基、___________、___________。

（2）反应A→B的化学方程式为______________________。

（3）上述④⑤变化过程的反应类型分别是___________、___________。

（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________、___________。

I.苯环上只有两种取代基；

Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢；

Ⅲ.能与 NaHCO3反应生成CO2。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。____________

根据要求填空：

（1）A装置发生反应的离子方程式是_________________________________。C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________ 。

（2）导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________。

（3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________ 。

（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为__________E装置的作用是____________。（填序号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.

A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4

（6）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：

若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为___________________；

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

①装置D的名称为___________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。

(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。

(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

(4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝-113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________ （保留两位小数）

（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________________

A. O2B. FeC. H2D. Zn

A. 过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法

B. 蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法

C. 过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台

D. 加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

（1）砷的基态原子的电子排布式是___________。

（2）磷和砷是同一族的元素，第一电离能：磷___________(填“>”“<”或“=”，下同)砷，它们形成的氢化物的沸点：PH3___________AsH3，原因是______________________。

（3）AsH3是无色、稍有大蒜味的气体。AsH3中砷原子的杂化轨道方式为___________，AsH3的空间结构为___________。

（4）砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4两种，其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的原因是_________________________________。

（5）此晶胞中所含的砷原子的个数为___________，砷化镓的化学式为___________。

（1）铁元素在元素周期表中的位置为_____。

（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为_____，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种：其中熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na2O2Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_______________________________________ 。

A. 一定得到电子B. 一定失去电子

C. 可能被氧化也可能被还原D. 以上都不是