题目内容
【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝-113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1
（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________ （保留两位小数）
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________________
【答案】3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO －41.8 2.67 < 在1.3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失
【解析】
（1）NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；（2）利用盖斯定律计算反应焓变；（3）设NO2初始浓度为1 mol·L-1，利用“三段式”计算平衡常数；（4）根据图示，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动；根据综合经济效益实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右的原因；
（1）NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式是3NO2 + H2O＝ 2HNO3 + NO；
（2）①2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol－1 ；②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝-113.0 kJ·mol－1 ；根据盖斯定律①
②
得NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝－41.8kJ·mol－1；
（3）设NO2初始浓度为1 mol·L-1，
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)
始态 1 2 0 0
反应 x x x x
终态 1-x 2-x x x
，解得x=0.8，K=
2.67；（4）根据图示，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应ΔH<0；在1.3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
