（1）H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。下图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式___________。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：

反应I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H1<0 v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2)；

反应Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；△H2<0 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2 (NO2)；

①一定条件下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)。

反应I的活化能EI___________反应Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”、或“=”)。

②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数___________k2逆增大的倍数(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。

①装置中H+向___________池迁移。

②乙池溶液中发生反应的离子方程式：______________________。

(4)废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的电离常数：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

A. 在共价化合物中一定不含有离子键

B. 由不同种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C. 只含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

A. 加入催化剂有利于合成氨的反应

B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A.该混合气体的平均摩尔质量为11g/mol

B.混合气体中H2的物质的量为0.3mol

C.混合气体中O2的质量为12.8g

D.混合气体中H2和 O2的体积之比为2:1

【题目】常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，溶液中一lg和一lgc(HC2O42－)[或－lg和－1gc(C2O42－)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ka1(H2C2O4)数量级为10－1

B. 曲线N表示－lg和－lg c(HC2O4－)的关系

C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，此时溶液pH约为5

D. 在NaHC2O4溶液中C(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

A. B为负极，放电时铝失电子

B. 充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：LiyAl－e－=Li++Liy－1Al

C. 充电时A电极反应式为Cx+PF6－﹣e-=CxPF6

D. 废旧 AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移lmol电子，石墨电极上可回收7gLi

(1)操作f的名称为____________,物质c的成分_________________

(2)试剂a的化学式为_____，加入该试剂所发生的化学方程式为______________。

(3)请写出c→h+k的化学方程式______________

(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为___。

(3)0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为____，分子个数之比为___， 氧原子个数之比为____。

(4)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为____。

(5)将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。则所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为____； 反应中生成的H2在标准状况下的体积为___；若向反应后的溶液中加水至500 mL，则此时氯化锌的物质的量浓度为_____。

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。

(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母代号)。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取__mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用____mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)。

②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：_________。

③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。

A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

A. B. C. D.