题目内容
【题目】(1)0.5 mol CH4的质量是____，在标准状况下的体积为____。
(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为___。
(3)0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为____，分子个数之比为___， 氧原子个数之比为____。
(4)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为____。
(5)将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。则所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为____； 反应中生成的H2在标准状况下的体积为___；若向反应后的溶液中加水至500 mL，则此时氯化锌的物质的量浓度为_____。
【答案】8g 11.2L 62g/mol 16 1:1 3:2 1:1 5 NA(或5×6.02×1023或3.01×1024 ) 1.0 mol/L 2.24 L 0.2 mol/L
【解析】
（1）0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，标况下甲烷体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：8g；11.2L；
(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为
=62g/mol，由Na2X的相对分子质量为62可知，X的相对原子质量为（62—23×2）=16，故答案为：62g/mol；16；
（3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为0.6 mol×32g/mol：0.4 mol×48g/mol=1:1，分子个数之比为0.6 mol×NAmol—1：0.4 mol×NAmol—1=3:2，氧原子个数之比为0.6 mol×2NAmol—1：0.4 mol×3NAmol—1=1：1，故答案为：1:1；3:2；1:1；
(4)8.5g氢氧根离子的物质的量为
=0.5mol，则含有的电子数目为0.5mol×10NAmol—1=5NA或0.5mol×10×6.02×1023=3.01×1024，故答案为：5 NA(或5×6.02×1023或3.01×1024 )；
（5）锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，6.5 g锌的物质的量为
=0.1mol，由方程式可知反应消耗HCl的物质的量为0.2mol，生成氢气和氯化锌的物质的量为0.2mol，所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为
=1.0 mol/L，反应中生成的H2在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，由稀释前后溶质的物质的量不变可知稀释后氯化锌的物质的量浓度为
=0.2 mol/L，故答案为：1.0 mol/L；2.24 L；0.2 mol/L。
