题目内容
【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A. 在共价化合物中一定不含有离子键
B. 由不同种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C. 只含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】B
【解析】
A．在共价化合物中一定不含有离子键，故A正确；
B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键，如氯化铵中氯离子和铵根离子之间的化学键是离子键，故B错误；
C．共价化合物中只含有共价键，即只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故C正确。
D．离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；
故答案为B。
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【题目】氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。
（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式________________________________。
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+ CO2(g)
FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。
①该反应的逆反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、υ正(CO2)= υ逆(FeO)
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为_________，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为________________。
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。
容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
甲 | 2 mol N2 | 3 mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
起始时乙容器中的压强是甲容器的____________倍。