（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置的字母，下同)

（2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中①的名称是________，水的方向是从________口进水_______口出水。

（4）装置B在分液时打开活塞后，下层液体从________，上层液体从________。

【题目】观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（ ）

A.①发生了化合反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠

C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化

（1）操作①的名称是_____，操作②的名称是____。

（2）试剂a是_____(填化学式，下同)，试剂b是____，固体B是_____。

（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_______________________。

A.乙醇与钠反应生成乙醇钠

B.乙烯燃烧生成二氧化碳和水

C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

D.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化

B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2

C. 常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式______________________。

（3）AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于___________晶体(填晶体类型)；AlCl3在178℃时升华，写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－为配离子，写出Al原子的杂化形式___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位健 F.氢键

（5）萤石CaF2晶体的晶胞如图所示，其中Ca2+的堆积方式称为___________。立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)

(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)， 请说明理由____________________________________

(2)25时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________

(3)95时，若100体积 pH1＝a 的某强酸溶液与10体积 pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是__________________

(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：____________________________________________________

(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________。

A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化(水华) D.白色污染

(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)= CaSO3(s) △H=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g )= 2CaSO4(s) △H=－234.2kJ/mol

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。

Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－64.2kJ/mol

(3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂

(4)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。

(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

【题目】对于反应：A+BC ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

A. 增加A的物质的量 B. 减少C的物质的量浓度

C. 增加体系的压强 D. 升高体系的温度

(1)粗盐的提纯需要上面的哪些装置？__________(填字母符号，下同)。

(2)分离以下混合物应该选择使用什么装置？

①酒精和水：_______；②食盐和水：_________；③花生油和水：_______。

Ⅱ．下图是为完成相应实验的装置图，请分析指出其中一处错误。

A：___________________________________；

B：___________________________________；

C：___________________________________。