题目内容

【题目】请根据要求回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置的字母,下同)

(2)从油水混合物中分离出植物油,选择装置________,该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________,水的方向是从________口进水_______口出水。

(4)装置B在分液时打开活塞后,下层液体从________,上层液体从________。

【答案】D B 分液 冷凝管 下 上 下口放出 上口倒出

【解析】

根据装置图可判断A是蒸馏装置,B是分液装置,C是过滤装置,D是蒸发装置,据此分析解答。

(1)KCl易溶于水,自来水中水的沸点低,从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,符合蒸发原理,选择装罝D;

(2)油水互不相溶,密度不同,从油水混合物中分离出植物油,选择装置B,该分离方法的名称为分液;

(3)装置A中①的名称是冷凝管,冷却水下进上出效果好,即进水的方向是从下口进水,上口出水。

(4)装置B在分液时打开活塞后,为防止试剂交叉污染,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。

练习册系列答案
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【题目】草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料,其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。

(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2,再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合,可制备草酸合铜酸钾晶体。

①已知室温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。制备Cu(OH)2的过程中,pH=7时,溶液中c(Cu2+)=________。

②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,KHC2O4水解平衡常数的数值为____。

(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下:

步骤Ⅰ 准确称取1.770 0 g样品,充分加热,剩余固体为K2CO3与CuO的混合物,质量为1.090 0 g。

步骤Ⅱ 准确称取1.770 0 g样品,用NH4Cl溶液溶解、加水稀释,定容至100 mL。

步骤Ⅲ 准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中,滴入指示剂,用浓度为0.050 00 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。

重复上述滴定操作两次,有关数据记录如下表:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

消耗EDTA标准溶液

的体积/mL

25.92

24.99

25.01

①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大,可能的原因有____(填字母)。

A. 锥形瓶水洗后未干燥

B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出

C. 装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗

D. 开始滴定时,滴定管尖嘴部分未充满液体

②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。______________

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