A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F．D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E是一种无色的气体．
（1）B的元素名称是，C单质的电子式是．
（2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式．
（3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3：4：2的常见离子化合物，0.1mol?L^-1的该化合物的水溶液中，溶液显性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

恒温条件下，将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（　　）

对室温下体积相同，浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是（　　）

最近科学家公布了新合成的一种烯烃，始祖鸟烯  （Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如图，其中R₁、R₂为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（　　）

氯化碘（ICl）与Cl₂性质相似，可发生下列反应，①2ICl+2Mg═MgI₂+MgCl₂②ICl+H₂O═HCl+HIO．对上述两个反应的有关说法正确的是（　　）

下列有关说法正确的是（　　）

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ?mol^-1，
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是  （填字母序号）．
a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂）
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol?L^-1，则此时该反应v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低温度，该反应的K值将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L^-1）如图．
（1）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为（填序号）
①pH＜1      ②pH=4左右      ③pH＞6
（2）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，（填能或不能）通过调节溶液pH的方法来除去．
（3）已知一些难溶物的溶度积常数如表．

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们．（选填序号）
①NaOH       ②FeS        ③Na₂S．

今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干中：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，现取二份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaHCO₃溶液加热后，收集到气体0.04mol
②第二份加足量Ba（NO₃）₂ 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答
（1）溶液中一定不存在的离子是；
（2）溶液中可能存在的离子是；
（3）写出①发生反应的离子方程式；
（4）写出②发生反应的离子方程式．

依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）=Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）X电极上发生的电极反应式为．
（3）针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是．
A．原电池工作时的总反应Cu²⁺（aq）+Fe（s）=Fe²⁺（aq）+Cu（s），一定为放热反应
B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应
D．原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中
（4）若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为．