题目内容
今有一无色透明溶液,只可能含有以下离子中的若干中:K+、H+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-,现取二份各100mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量NaHCO3溶液加热后,收集到气体0.04mol
②第二份加足量Ba(NO3)2 溶液充分反应后过滤干燥,得沉淀4.66g.
根据上述实验回答
(1)溶液中一定不存在的离子是
(2)溶液中可能存在的离子是
(3)写出①发生反应的离子方程式
(4)写出②发生反应的离子方程式
①第一份加足量NaHCO3溶液加热后,收集到气体0.04mol
②第二份加足量Ba(NO3)2 溶液充分反应后过滤干燥,得沉淀4.66g.
根据上述实验回答
(1)溶液中一定不存在的离子是
Fe3+、Ba2+、CO32-
Fe3+、Ba2+、CO32-
;(2)溶液中可能存在的离子是
K+、Mg2+
K+、Mg2+
;(3)写出①发生反应的离子方程式
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
;(4)写出②发生反应的离子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
.分析:无色透明溶液,则一定不含有Fe3+,
①第一份加足量NaHCO3溶液加热后,收集到气体0.04mol,说明溶液呈酸性,含有H+,则不含CO32-,且n(H+)=0.05mol,
②第二份加足量Ba(NO3)2 溶液充分反应后过滤干燥,得沉淀4.66g,应含有SO42-,则不含Ba2+,且n(SO42-)=
=0.02mol,根据溶液电中性原则可知,还应含有NO3-,无法确定是否含有K+、Mg2+,以此解答该题.
①第一份加足量NaHCO3溶液加热后,收集到气体0.04mol,说明溶液呈酸性,含有H+,则不含CO32-,且n(H+)=0.05mol,
②第二份加足量Ba(NO3)2 溶液充分反应后过滤干燥,得沉淀4.66g,应含有SO42-,则不含Ba2+,且n(SO42-)=
4.66g |
233g/mol |
解答:解:无色透明溶液,则一定不含有Fe3+,
①第一份加足量NaHCO3溶液加热后,收集到气体0.04mol,说明溶液呈酸性,含有H+,则不含CO32-,且n(H+)=0.05mol,
发生反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O,
②第二份加足量Ba(NO3)2 溶液充分反应后过滤干燥,得沉淀4.66g,应含有SO42-,则不含Ba2+,且n(SO42-)=
=0.02mol,发生反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓,
根据溶液电中性原则可知,还应含有NO3-,无法确定是否含有K+、Mg2+,
则溶液中一定含有H+、SO42-、NO3-,可能含有K+、Mg2+,一定不含有Fe3+、Ba2+、CO32-,
故答案为:(1)Fe3+、Ba2+、CO32-;
(2)K+、Mg2+;
(3)HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(4)Ba2++SO42-=BaSO4↓.
①第一份加足量NaHCO3溶液加热后,收集到气体0.04mol,说明溶液呈酸性,含有H+,则不含CO32-,且n(H+)=0.05mol,
发生反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O,
②第二份加足量Ba(NO3)2 溶液充分反应后过滤干燥,得沉淀4.66g,应含有SO42-,则不含Ba2+,且n(SO42-)=
4.66g |
233g/mol |
根据溶液电中性原则可知,还应含有NO3-,无法确定是否含有K+、Mg2+,
则溶液中一定含有H+、SO42-、NO3-,可能含有K+、Mg2+,一定不含有Fe3+、Ba2+、CO32-,
故答案为:(1)Fe3+、Ba2+、CO32-;
(2)K+、Mg2+;
(3)HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(4)Ba2++SO42-=BaSO4↓.
点评:本题考查离子检验及离子离子共存问题,题目难度中等,本题注意根据溶液电中性原则可判断溶液中应含有NO3-,注意相关物质的性质.
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