[题目]下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.从Li到Cs都易失去最外层1个电子.且失电子能力逐渐增强B.第二周期元素从左到右.最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强

B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C.同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

【题目】下列关于元素周期表的说法中正确的是

A.元素周期表有8个主族

B.最外层电子数相同的元素都在同一族

C.元素周期表有7个周期

D.短周期是指第一、二周期

【题目】某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（）

A. 14B. 15C. 16D. 17

【题目】在南朝刘宋雷敩所著的《雷公炮炙论》中收录了一种矿物类药材石髓铅，又称自然铜，具有活血化瘀止痛的效果。今用现代分析技术检测一份石髓铅样品，发现其含铜极少，含有铁元素的质量分数为44.8％，硫元素的质量分数为51.2％。回答下列问题：

(1)石髓铅的主要成分是一种化合物(质量分数为96％)，化学式为_________；石髓铅粉末几乎能完全溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，形成多种硫酸盐的混合液，写出主要反应的离子方程式：______________________。

(2)利用石髓铅、焦炭和氧气在高温下反应可制造硫磺，副产品为Fe3O4和CO。Fe3O4是_____色晶体，可用于制作复印机的墨粉，CO可用于合成在纺织工业中广泛使用的保险粉(Na2S2O4)，其流程如下：

合成塔I中得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5％，从中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤是、______、过滤、洗涤、干燥；合成塔II中发生主要反应的化学方程式为____________。保险粉暴露在空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，当吸收自身物质的量一半的氧气和一定量水蒸汽时，变质形成____________(填化学式)。

【题目】如图所示是组成人体细胞的主要元素及其比例，下列相关叙述中，错误的是（　　）

A.图中所示为细胞鲜重中元素的比重

B.因为O元素含量最多，所以O元素是构成有机物的根本元素

C.细胞失去大部分水分后，C元素比重最大

D.图中含有的元素在非生物界也可以找到

【题目】下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出上述仪器的名称

A________， E________。

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①粗盐和泥沙：________；②花生油和水：______。

（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是________。

A．A仪器可以用酒精灯直接加热

B．B仪器可以用于过滤

C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子

D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出

【题目】长征三号甲运载火箭(CZ—3A)与“嫦娥工程“太空摆渡车”“北斗卫星”“风云卫星”等中国航天大事件紧密相连。它是大型三级液体推进剂火箭，一子级和二子级均使用偏二甲肼(UDMH)-四氧化二氮(NTO)推进剂，反应产物绿色无污染。回答下列问题：

(1)已知(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) △H=a kJ/mol

N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H=b kJ/mol

2NO(g)+O2(g)= N2O4(l) △H=c kJ/mol

则UDMH-NTO推进剂反应的热化学方程式为________________________。

(2)偏二甲肼易溶于水，其一水合物的电离方式与一水合氨(Kb=1.7×10-5)相似但电离常数更小，偏二甲肼一水合物的电离方程式为___________________，向偏二甲肼溶液中加入等物质的量的醋酸(Ka=-1.7×10-5)，充分反应后溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。碱性偏二甲肼—空气燃料电池的电解质溶液是20～30％的KOH溶液，电池工作时正极的电极反应式为__________________________。

(3)N2O4是NO2的二聚产物，NO、NO2等氮氧化物是主要的大气污染物，氮氧化物与悬浮在大气中的微粒相互作用时，涉及如下反应：

(I)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 K1

(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 K2

则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常数为_______(用K1、K2表示)；为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，T℃时，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.2mol C12，5min时达到平衡，反应过程中容器内的压强减小了10%，则5min内反应的平均速率v(C1NO)=_____mol/(L·min)，NO的平衡转化率α1=_____％；若其他条件保持不变，使反应(Ⅱ)在初始容积为2L的恒压密闭容器中进行，则NO的平衡转化率α2_______α1(填“>”“<”或“=”)。