题目内容
【题目】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C.同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
【答案】A
【解析】
A．同主族从上到下，金属性增强，因此从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强，故A正确；
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋5，O、F无最高正价，故B错误；
C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性增强，故C错误；
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，故D错误。
综上所述，答案为A。
名校课堂系列答案
【题目】消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。
回答下列问题：
（1）基态 Cl 原子核外有______种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。
（2）NaClO2 所含的化学键类型有___________。
（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。
（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测 ClO2处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：
步骤 I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ．用 Na2S2O3 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。
已知：a．操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。
pH | 2 | 7 |
粒子种类 | Cl- | ClO2 |
b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。
① 步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。
② 若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg·L-1。
