A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 高温煅烧石灰石的反应

C. 生石灰与水的反应D. 灼热的炭与CO2的反应

已知：

回答下列问题：

（1）A的名称为________，试剂a为________________。

（2）C的结构简式为________________________。

（3）F中的官能团名称为________。

（4）上述①—⑧的反应中，不属于取代反应的是________（填数字编号）。写出反应⑦的化学方程式________________________________________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有________种。

①苯环上有氨基（—NH2） ②能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为__________。

（6）参照上述合成路线，以1-丁烯为原料（无机试剂任选），设计制备丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路线________________________________________。

A. 苯与溴水混合，振荡静置后，上层液体无色，下层液体为橙红色

B. (CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加热可发生消去反应

C. 乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等则不能

D. 等质量的C2H4、聚乙烯( )分别完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

（1）写出下列仪器的名称：A___________；仪器B除导气外的作用是_______。

（2）写出制取溴苯的化学反应方程式_______________________

（3）反应完毕后，向锥形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_________（填有机反应类型）。

请回答下列问题：

（1）化合物B的结构简式为 __________，E中官能团的名称为__________。

（2）写出反应①的化学方程式__________________，反应类型___________。

（3）列说法正确的是__________。

A．用新制氢氧化铜悬浊液可以区分有机物B、C和D

B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素

C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应，可称为皂化反应

D．通过分液乙酸乙酯和有机物A的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯

①O2和O3 ②氕和氚 ③CH3COOCH3和HCOOCH2CH3 ④苯和对二甲苯 ⑤ ⑥CH3CH3和CH3CH2CH3 ⑦乙醇和乙醚 ⑧ ⑨

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

（1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________。

（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

（3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X装置的优点为___________。

（4）组装好实验装置后应先________________________，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为____________________________。

III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为__________________________。

（6）滴定终点的现象是________________________________________。

（7）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为____________。

①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）

A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10

（1）乙烯和水反应_______________________________________________

（2）乙醇的催化氧化反应_______________________________________________

（3）溴乙烷的消去反应_____________________________________________

（1）制备硫酸可以有如下两种途径：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198 kJ· mol－1

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=－41.8 kJ· mol－1

若CO的标准燃烧热为 283 kJ· mol－1，则1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2=________kJ· mol－1。

（2）已知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，用NaOH溶液吸收SO2。当溶液中HSO3－、SO32－离子浓度相等时，溶液的pH约为_______________。

（3）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为________________，连二亚硫酸根与HNO2（HNO2的电离常数为Ka=5.1×10－4）反应的离子方程式为________________________________。

（4）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO发生反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。

①其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率变化如图A，请解释其原因________________________________。（已知硫的沸点约是445°C）

②保持其他条件不变，第8分钟时，将容器体积迅速压缩至1 L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1 mol。请在图B中画出SO2浓度6～11分钟的变化曲线。______