题目内容
【题目】亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。
查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________。
（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：
（3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X装置的优点为___________。
（4）组装好实验装置后应先________________________，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为____________________________。
III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）
（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为__________________________。
（6）滴定终点的现象是________________________________________。
（7）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为____________。
【答案】C 2∶1 g→f→e→d→c→b 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 检查装置的气密性 出现红褐色液体 2ClNO + H2O == 2H+ + 2Cl- + NO↑+ NO2↑ 加入最后一滴标准液产生砖红色沉淀，且半分钟内颜色无变化 90%
【解析】
（1）实验制备氯气的原料是MnO2和浓盐酸，发生反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，因此需要制备氯气的装置为C；根据制备氯气方程式，MnO2为氧化剂，一半HCl为还原剂，一半HCl起酸性，即被氧化HCl与MnO2物质的量之比为2：1；
（2）装置C制备Cl2，制备Cl2中混有HCl和H2O(g)，得到纯净干燥的氯气，先通过饱和食盐水，然后通过浓硫酸，通过洗气瓶长进短出，收集氯气（氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集），氯气有毒，最后尾气处理，因此步骤是a→ g→f→e→d→c→b→i→h；
（3）NO能与空气中O2发生反应，得到NO2，因此装置X与装置B相比优点是排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；
（4）制备气体，组装好实验装置后，需要先检验装置的气密性；本实验目的是制备ClNO，ClNO常温下为液体，呈红褐色，因此装置Z中反应现象是出现红褐色液体；
（5）ClNO遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色，这两种氮的氧化物为NO和NO2，根据原子守恒，氯化物是HCl，即反应的离子方程式为2ClNO + H2O 2H＋ + 2Cl－ + NO↑+ NO2↑；
（6）K2CrO4为指示剂，Ag2CrO4为砖红色固体，因此滴定终点的现象是加入最后一滴标准液产生砖红色沉淀，且30s或半分钟内颜色无变化；
（7）ClNO与水反应方程式2ClNO + H2O=2H＋ + 2Cl－ + NO↑+ NO2↑，滴加硝酸银发生Cl－＋Ag＋=AgCl↓，建立关系式为ClNO～Cl－～AgCl，ClNO的质量分数有
=90%；
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