[题目]“绿色化学提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用.从根本上解决环境污染问题.在下列制备环氧乙烷的反应中.最符合“绿色化学思想的是A.3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-C——青夏教育精英家教网—

【题目】“绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是

A.3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

B.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O

C.CH2=CH2+（过氧乙酸）→+CH3COOH

D.2CH2=CH2+O2

【题目】常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是

A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B. 当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL

C. 在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+

D. 在 A点所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)

【题目】将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I－反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）H2O2的电子式为___________；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是___________(填离子符号)。

（2）“煮沸”的目的是____________________________________________。

（3）用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应的离子方程式：_______________________________________________________；

①若100mLNa2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多6.4g，则v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。

②该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。(已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)

（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为______________________。

（5）“转化”步骤中，CuI转化为 CuSCN， CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥___________。(已知：Ksp(CuI)=1.0×10－12；Ksp( CuSCN)=4.4×10－15)

（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是___________(填标号)。

A.铜锌合金中含少量铁

B.“沉淀”时，I2与I－结合生成I3－：I2+ I－= I3－

C.“转化后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

D.“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水

【题目】A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如右图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。

(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸

①B物质通常用________________（填试剂名称）来检验。

②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质_______________ ，并用相应的化学方程式表示你预测的性质_________________________________________。

③一定条件下D转化为B有多种途径,写出其中一种D→B转化的化学方程式

______________________________________________________。

(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。

②B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。

A 引起酸雨 B 引起温室效应 C形成光化学烟雾 D引起水体富营养化

③写出C→D转化的离子方程式_________________________________________。

【题目】亚氯酸钠( NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、水处理、杀菌灭藻、鱼药制造等行业。工业上可采用过氧化氢法，即在碱性条件下，用H2O2还原ClO2制备 NaClO2。某兴趣小组模拟工业生产流程在实验室中制备NaClO2，实验装置如图1所示。回答下列问题：

已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

①检査装置气密性；②称取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中，溶解，然后转移到仪器a中；③量取适量H2O2加入100 mL NaOH浓溶液中，摇匀后转移到仪器b中；④连接好装置进行实验。

（1）装置甲中空气并不参与反应，则装置甲中发生反应的离子方程式是___________。

（2）进行实验时，需要对装置甲进行水浴加热，水浴加热的优点是________________。

（3）装置丙的作用是_______________________________________________________。

（4）装置乙中制取 NaClO2的离子方程式_________________________________。

（5）仪器b中的溶质浓度对产品含量起到关键作用，溶质浓度对产品含量的影响如图2和图3所示。结合两图信息，此时混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________时为最佳，且H2O2的浓度为___________mol·L－1，其可能原因是_________________________________。