题目内容
【题目】下列对反应现象的描述错误的是（ ）
A. 浓硫酸加入到蔗糖中，蔗糖变黑并体积膨胀。
B. 将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体
C. 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色
D. 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰
【答案】D
【解析】
A.浓硫酸加入到蔗糖中，蔗糖变黑体现了浓硫酸脱水性，体积膨胀体现了浓硫酸的强氧化性，A正确；
B.将铜丝伸入浓硝酸中，Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，浓硝酸被还原产生红棕色NO2气体，B正确；
C.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，C正确；
D.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，D错误；
故合理选项是D。
阶梯计算系列答案
【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 
2NOCl(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)
③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)
设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为______________。
(2)300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。
正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：
序号 | c(NOCl)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
① | 0.30 | 3.60×10－9 |
② | 0.60 | 1.44×10－8 |
③ | 0.90 | 3.24×10－8 |
n＝____________，k＝______________。
(3)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：
①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝_________________ mol·L－1·min－1。
②T2时该反应的平衡常数K为_______________________。
③Cl2的平衡转化率为____________________________。
(4)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件（温度、压强、
、与催化剂的接触面积），NO的转化率变化关系如图B所示。X代表_______________________。