①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32

A.③B.②C.②③D.①②

Ⅰ．实验室制备NaN3

（1）实验原理：

①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为____________。

②将生成的NaNH2与N2O在210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______。

（2）实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题：

已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。

①组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_______________。

②实验过程应先点燃___（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_______________________。

③让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃，然后按图通入N2O；

④装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：

操作II的目的是____________；

操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_____。

A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚

（3）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

II．产品NaN3纯度测定

精确称量0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。

已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（4）使用冷水冷凝的目的是______。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是______。

（5）常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 g/L)计算NaN3样品的纯度为______。（保留三位有效数字）

（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。

（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____。

（3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是_______________填化学式）。

（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。

（6）在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）

①同族元素之间，则反应可能为_____________。

②不同族元素之间，则反应可能为_____________（以上反应各写一条化学方程式即可）。

（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。_____________、_____________、_____________。

A. 水的电离程度: b点大于点a

B. 将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11

C. 常温下HY的K＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y—＝HY＋HX—

D. 常温下，反应X2— + H2O HX— + OH—的平衡常数对数值1gK= -3

①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．

请回答下列问题．

（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______．

（2）装置B的作用是______．

（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为______mL 空气的平均相对分子质量为29．

（4）已知乳酸的结构简式为试回答：

①乳酸分子中含有______和______两种官能团写名称．

②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．

A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名称为3一甲基丁烷

B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同素异形体

C. 和为同一物质

D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物

请回答下列问题：

（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________

（3)下列实验结论符合事实的是________________

A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3

B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3

C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4

D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3

A.3n﹣10B.12﹣3nC.3n﹣4D.3n﹣12

A. M极与直流电源的负极相连

B. 每得到lmol乙醛酸将有2molH+从右室迁移到左室

C. N电极上的电极反应式:HOOC-COOH－2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O

D. 每消耗0.1mol乙二醛在M电极放出2.24L气体（标准状况）

（1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：________________________

（2）所用盐酸的物质的量浓度为_________________________