[题目]A.B 两种元素为同一族第三周期和第四周期元素.若 A 元素的原子序数为 x.则 B 元素的原子序数可能为( )①x+2 ②x+8 ③x+18 ④x+32A.③B.②C.②③D.①② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】A、B 两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序数可能为（）

①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32

A.③B.②C.②③D.①②

【答案】C

【解析】

同一族第三周期和第四周期元素，原子序数相差可能为8（如19号元素K和11元素Na），也有可能为18（如31号元素Ga和13号元素Al），故B元素的原子序数可能为x+8或x+18，②③正确，答案选C。

练习册系列答案

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 11 g DO所含的电子数为5NA

B. 常温下，5.6 g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA

C. 甲烷燃料电池正极消耗标况下11.2L O2时，电路中通过的电子数为2NA

D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量为92 kJ时，转移电子数为6NA

【题目】从报废后的锂电池（主要成分为LiCoO2，此外含铁、铝、铜、锰、镍等）中回收有关物质，回收工艺流程如下：

（1）操作②的名称为_______________，操作①的目的是___________________________。

（2）写出酸浸过程中LiCoO2发生氧化还原反应的化学方程式_______________________。

（3）室温下，各物质的Ksp如下表所示：（已知：lg2＝0.3、1g6＝0.8）

物质	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2
Ksp	1×10－35	2×10－13	6×10－15	4×10－15

若水相中各金属离子浓度均为0.1mol/L，且离子浓度小于1.0×10－5mol/L，即认为该离子已完全除去，操作②需调节溶液pH的取值范围为_________。（保留1位小数）

（4）某锂离子电池正极材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2，其中Ni、Co的化合价分别为＋2、＋3，则Mn的化合价为_______。该材料可通过回收的Ni(1－x－y)CoxMnyCO3与LiOH·H2O烧结得到，反应中不能隔绝空气，其原因是_______________________________________________________。

【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是

A. C、D的简单离子均能促进水的电离

B. C、E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键

C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

【题目】下列说法正确的是

A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名称为3一甲基丁烷

B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同素异形体

C. 和为同一物质

D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物

【题目】燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3:Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7

（1）处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。将烟气通入 (NH4)2SO3溶液可以继续吸收SO2 ，用离子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因_________。

（2）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 _______(填选项编号)。

A．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

B．混合气体的密度不再发生改变

C．反应体系的压强不再发生改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

（3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80％时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________。

②一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示：

催化剂效果最佳的是催化剂 ______ (填“I”,“Ⅱ”,“Ⅲ”)。b点v(正)___v(逆) (填“>” ,“< ”,“=”)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_______。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp=________。(保留两位有效数字) (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

（4）一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是________。