题目内容
【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法不正确的是
A. 水的电离程度: b点大于点a
B. 将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11
C. 常温下HY的K＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y—＝HY＋HX—
D. 常温下，反应X2— + H2O 
HX— + OH—的平衡常数对数值1gK= -3
【答案】B
【解析】
A．a点溶液pH=7，H2X的电离与HX-的水解程度相同，水的电离基本不受影响，而b点溶液pH=11，A2-和HX-的水解程度明显大于HX-的电离，明显促进水的电离程度，即b点水的电离程度大于a点，故A正确；B．将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，HX-电离程度大于A2-的水解程度，所以溶液中c（A2-）＞c（HX-），则溶液PH大于11，故B错误；C．H2X的一级电离平衡常数K1=
，pH=7时c（HX-）=c（H2X），则K1=c（H+）=10-7，H2X的二级电离平衡常数K2=
，pH=11时c（HX-）=c（X2-），则K2=c（H+）=10-11，HY的KB=1×10-10，则酸性：H2X＞HF＞HX-，结合强酸制弱酸的原理，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为H2X＋Y—＝HY＋HX—；故C正确；D．H2X的二级电离平衡常数K2=，pH=11时c（HX-）=c（X2-），则K2=c（H+）=10-11；25℃时，反应X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数=
=
=10-3，平衡常数对数值1gK=-3，故D正确；故答案为B。
【题目】某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。
（查阅资料）FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验 1 | 按上图所示，加热A中MnO2与FeCl3·6H2O混合物 | ①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾 ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ③试管B中KI-淀粉溶液变蓝 |
实验 2 | 把A中的混合物换为FeCl3·6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。 | A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红 |
（实验探究）实验操作和现象如下表：
（问题讨论）
（1）实验前首先要进行的操作是______________________________。
（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。
（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。
（4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。
（实验结论）
（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
（实验反思）
该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。
