（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应的离子反应方程式：____________________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用 B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

C．反应中，生成的Mn2+起催化作用 D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

①该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，试推测该实验结论： ____________

（1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色_______

（2）向溶液中加入少量KSCN固体，溶液的颜色_______

（3）加AgNO3溶液时，化学平衡向_______移动

（4）加入铜粉,溶液的颜色______________

A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

则下列说法正确的是（ ）

A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C. 试剂c是氯气，相应的反应为:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

D. 用酸性KMn04溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-

A.二氧化氮是一种红棕色气体

B.二氧化氮是造成酸雨的气体之一

C.二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

D.氮气与氧气反应可直接生成二氧化氮

【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol.L-1，c（HI）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

（1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：

①H+向______极移动(填“正”或“负”)。

②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。

③若有 1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少______g。

④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：___________。

（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是________。

（3）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

①反应化学方程式中各物质的系数比为 a∶b∶c＝____。

②1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。

A 反应中当 M 与 N 的物质的量相等时

B P 的质量不随时间变化而变化

C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D 单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M 的物质的量浓度保持不变

【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是(　　)

A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

B. 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3

C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)

D. 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等