Question

【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（ ）

A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C. 试剂c是氯气，相应的反应为:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

D. 用酸性KMn04溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

Answer 1

【答案】C

【解析】

从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣为Fe、Cu，滤液为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂（试剂c），氧化氯化亚铁溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体，据此答题。

A.由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；

B.上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，蒸发浓缩与过滤所用仪器不同，故B错误；

C.滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子，反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正确；

D.亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，故D错误。

故选C。