题目内容
【题目】将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)
H2(g)+I2(g)反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol.L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
【答案】C
【解析】
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol.L-1,消耗c(HI)=0.5mol.L-1×2=1mol/L,则反应①过程中生成的c(HI)=1mol/L+4mol/L=5mol/L,生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L,平衡常数计算中所用的浓度为各物质平衡时的浓度,则此温度下反应①的平衡常数为K=c(NH3)×c(HI)=5mol/L×4mol/L=20mol2/L2,所以C正确。
故选C。

【题目】在常温、常压和光照条件下,N2在催化剂表面与H2O发生反应:2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中,起始反应物用量相同,催化剂的使用情况也相同,控制不同温度分别进行4组实验,3 h后测定NH3的生成量,所得数据如下表:
实验级别 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
温度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/106mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列说法不正确的是
A. 温度为303 K时,在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×107mol·L1·h1
B. 实验1和实验3中,3 h内N2的转化率之比为4:5
C. 分析四组实验数据可得出,温度升高可加快反应速率,也可能减慢反应速率
D. 353 K时,可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面,致使化学反应速率减慢