题目内容
【题目】（1）向K2Cr2O7的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液,产生难溶性黄色沉淀BaCrO4，说明K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：__________________________________________,产生沉淀后溶液PH变________.已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色，往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈_________色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动。
（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应的离子反应方程式：____________________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用 B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
C．反应中，生成的Mn2+起催化作用 D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验 序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | <>2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，试推测该实验结论： ____________
【答案】Cr2O72-（aq）+ H2O(l)
2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）小黄橙减弱溶液紫色褪色时间5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋5Mn2＋＋8H2OC其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响显色剂，检验I2的存在4.0t1<t2<t3其它条件不变，增大浓度加快反应速率
【解析】
（1）向K2Cr2O7的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生难溶性黄色沉淀BaCrO4，说明CrO42-存在于生成物中，因此K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)
2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）；产生沉淀后溶液中氢离子浓度增大，溶液PH变小；根据Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）反应可知，往上述溶液中加入氢氧化钠溶液，减小了氢离子浓度，平衡右移，CrO42-浓度增大，溶液呈黄；再加入过量硫酸溶液，增加了氢离子浓度，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙色； 通过以上实验可以说明如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着减弱这种改变的方向移动；综上所述，本题答案是：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）； 小； 黄； 橙；减弱。
（2）在KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液紫色逐渐褪去，因此可通过测定溶液紫色褪色时间来测定该反应的速率；酸性条件下KMnO4被还原为Mn2＋，H2C2O4被氧化为二氧化碳，反应的离子反应方程式：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋5Mn2＋＋8H2O；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是：
A．由于反应开始时溶液中氢离子就存在，反应速率比较慢，说明氢离子不是反应速率加快的原因，错误；
B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低，反应速率减小，错误；
C．反应中，生成的Mn2+起催化作用，由于刚开始时，锰离子浓度较小，速率慢，随着反应的进行，锰离子浓度增大，锰离子对反应具有催化作用，反应速率加快，正确；
D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强，反应开始时反应速率就应很快，不符合此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快规律，错误；综合以上分析，符合题意的选项C。
综上所述，本题答案是：溶液紫色褪色时间 ；H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋5Mn2＋＋8H2O，C。
（3）①为了探究浓度对化学反应速率的影响，实验中Na2S2O3溶液浓度不同；淀粉作为显色剂，检验碘的存在，可根据溶液颜色的变化判断反应进行的快慢；综上所述，本题答案是：其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响；显色剂，检验I2的存在。
②应保持其他影响因素一致，即应使溶液的体积均为16 mL，故Vx=4.0mL；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积为①>②>③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3溶液的浓度为①>②>③，可知化学反应速率①>②>③，反应所需要时间的大小t1<t2<t3；得出结论是：其它条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快；综上所述，本题答案是： 4.0， t1<t2<t3 ；其它条件不变，增大浓度加快反应速率。
