题目内容
【题目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）
A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-
【答案】B
【解析】
A. CO32-与酸性溶液中Ba2+、Fe3+ 都不能共存，故A不符合题意；
B. NO3-、Cl-与酸性溶液中Ba2+、Fe3+都能共存，故B符合题意；
C. SO42-与酸性溶液中Ba2+不能共存，故C不符合题意；
D. OH-与酸性溶液中Fe3+不能共存，故D不符合题意；
答案：B。
【题目】（1）向K2Cr2O7的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液,产生难溶性黄色沉淀BaCrO4，说明K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：__________________________________________,产生沉淀后溶液PH变________.已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色，往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈_________色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动。
（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应的离子反应方程式：____________________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用 B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
C．反应中，生成的Mn2+起催化作用 D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验 序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | <>2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，试推测该实验结论： ____________
