A. 形成较多的白色沉淀

B. 形成的沉淀纯度更高

C. 排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰

D. 排除钡离子以外的其他阳离子的干扰

A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B. 冷水从冷凝管下口入，上口出

C. 冷水从冷凝管上口入，下口出

D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体

试回答：

（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______________；

（2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________；

（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________；

B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________；

C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________；

（II）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________．

（3）依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）

（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是______。

（2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为____＞___＞____（用序号填空）。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。 （提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）

A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低

B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高

C. 当杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高；为导体时，A 端高 B 端低

D. 当杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低；为导体时，A 端低 B 端高

A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

A. ② > ③ > ① B. ① > ② > ③

C. ② = ③ > ① D. ① = ② = ③

(2)将0.40 mol N2O4气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：

①T1℃，40～80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。

②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:

①甲容器平衡后物质B的转化率为_______；

②T℃ 时该反应的平衡常数为________。

(4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。

①则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；

②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________________。

A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B.碱性：Na2CO3＜NaHCO3

C.水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D.与盐酸反应速度Na2CO3＞NaHCO3

己知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一个官能团。

③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

④

(1)由A生成B的反应类型为_________。

(2)由B生成C的化学方程式为__________。

(3)E的结构简式为______________________。

(4)F的名称为______________(用系统命名法)；由D和生成PBA的化学方程式为_______________；若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为___________。

(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）。

①链状化合物 ②能发生银镜反应 ③氧原子不与碳碳双键直接相连

其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2:1的是_________(写结构简式)。

(6)若由1.3—丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，其合成路线为:___________________。