(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的 BaCl2 溶液；③加过量的 NaOH 溶液；④加过量的 Na2CO3 溶液；⑤______；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。

(2)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式是：_____。

(3)Mg(OH)2 沉淀中因混有 Ca(OH)2，可选用______溶液进行洗涤以除之。

(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：______。

(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：______。

【题目】I：已知：反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定前4 s内v(C)＝0.025 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________。

（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 0mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.10 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝2.4mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

（3）哪一时间段反应速率最大______(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_____________ 。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液 　　　 D.Na2CO3溶液

Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是________。

A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

(1)实验室制氯气的离子方程式为_____。

(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_____；请写出装置 B 的另一个作用_______________________________。

(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______________(填编号)。

(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，静置，观察到的现象是_____，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是_________。

(5)装置 F 中所发生的离子反应方程式：_____。

A. 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3·H2O) 减小

B. 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10—10， Ksp(BaCO3) = 2.58×10—9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3

C. 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂

D. 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸

A. C、H、O B. C、H、O、N

C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S

【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A. 石墨电极上产生氢气

B. 铜电极发生还原反应

C. 铜电极接直流电源的负极

D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

【题目】蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关爱迪生电池的推断不正确的是

A. 放电时，Fe是负极，NiO2是正极

B. 蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中

C. 充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－

D. 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动

请回答下列问题：

(1)检验装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞， 滴加浓硝酸。可以观察到三颈烧瓶中气体的颜色为______，产生该气体的化学方程式是______。

(2)装置 C 中盛有足量的浓 Ba(OH)2 溶液，反应一段时间后可观察到 C 中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(写化学式)。

(3)装置 B 的作用是______。

(4)装置 D 中收集到了无色气体，部分同学认为是 NO，但有同学认为是 O2。下列对该气体的检验方法合适的是_____(填字母代号)。

A.敞口观察装置 D 中集气瓶内气体的颜色变化

B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察石蕊试纸是否变红

C.带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃

（1）实验室制备氯气的离子反应方程式_______________；

（2）乙醇催化氧化反应（铜做催化剂）_______________；

（3）苯与浓硝酸反应_______________；

（4）CH3CH=CH2生成高聚物_______________；

（5）往氢氧化钙溶液中加入过量碳酸氢钠的离子方程式_______________。

A. 糖类，脂类、核酸 B. 蛋白质、核酸、磷脂

C. 蛋白质、糖类、核酸 D. 蛋白质、磷脂、核酸