Question

【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的 BaCl2 溶液；③加过量的 NaOH 溶液；④加过量的 Na2CO3 溶液；⑤______；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。

(2)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式是：_____。

(3)Mg(OH)2 沉淀中因混有 Ca(OH)2，可选用______溶液进行洗涤以除之。

(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：______。

(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：______。

Answer 1

【答案】过滤 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O MgCl2 MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑ Cl2+2Br=2Cl-+Br2

【解析】

粗盐提纯时加入的试剂均为过量，为了防止引入新杂质钡离子，加氯化钡溶液一定要在碳酸钠之前，生成沉淀要过滤后才可以调pH值，否则生成的沉淀又会重新回到溶液中，氯化钠溶液得到晶体的过程使蒸发结晶，据此答题。

将生成的硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀从溶液中除去用过滤的方法，故答案为：过滤。

碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

（3）Mg（OH）2和Ca（OH）2两种沉淀中氢氧化镁溶解度更小，可以加入MgCl2使Ca（OH）2转化为Mg（OH）2沉淀，故答案为：MgCl2。

（4）从题意看出，高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）所得固体只有氧化镁，

氯元素、氢元素和氧元素要成为氯化氢和水蒸气释放出去，反应方程式为：MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，

故答案为：MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。

（5）通入氯气可提取海水中的溴，发生的是置换反应，一换一，Cl2和Br-反应生成Cl-和Br2，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，

故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。