A.制成不锈钢B.把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中

C.喷油漆、涂油脂D.电镀

A. ①②③④⑤B. ③⑤④②①C. ①②③⑤④D. ⑤③④①②

A.负极，并被氧化B.正极，并被还原

C.负极，并被还原D.正极，并被氧化

【题目】可逆反应A＋a B（g）C（g）＋2 D（g）（a为化学计量数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. T2< T1，P2< P1

B. 增加B的物质的量，B的转化率一定增大

C. 若a＝2，则A为固态或液态物质

D. 该反应的正反应为吸热反应

【题目】t ℃，体积固定的密闭容器中，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，开始充入1 mol A和3 mol B，达平衡后再充入2 mol C，则平衡

A. 正向移动 B. 逆向移动

C. 不移动 D. 再次达新平衡时，C的体积分数减小

A. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1

D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 =2Q1

【题目】在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为

A. 25%B. 大于25%

C. 小于25%D. 无法判断

A.氢气在氧气中燃烧B.锌和稀硫酸反应制取氢气

C.氧化钙和水的反应D.焦炭在高温下与水蒸气反应

A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B. P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价

C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

D. 热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_________。

(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_________。

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液

②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为___________________。

③若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)

④实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为________________。

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量，某实验小组做了如下实验：MnO4－+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)

测定步骤：

步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。

①步骤二达到滴定终点的标志为________________________；

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为____________________。