Question

【题目】右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是

A. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1

D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 =2Q1

Answer 1

【答案】AD

【解析】A. 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但是反应热与反应路径无关，只与起始态和终了态有关，所以反应热不变，A不正确； B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，B正确；C. 由图像可知，该反应的反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，所以ΔH = -92kJ·mol-1。该反应的热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1，C正确；D. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1，表示lmol N2和3mol H2 完全反应后生成2mol NH3放出的热量为92kJ。在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ，由于该反应为可逆反应，所以Q1<92。若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ，同理，Q2<184。因为该反应的正反应为气体分子数减少的反应，加压后平衡向正反应方向移动，则184>Q2 >2Q1，D不正确。综上所述，本题选AD。