题目内容

【题目】下列反应中,生成物的总能量大于反应物总能量的是(  

A.氢气在氧气中燃烧B.锌和稀硫酸反应制取氢气

C.氧化钙和水的反应D.焦炭在高温下与水蒸气反应

【答案】D

【解析】

生成物的总能量大于反应物总能量,为吸热反应,常见的吸热反应有:大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。

A. 氢气在氧气中燃烧,燃烧反应为放热反应,不符合题意,故A不选;

B. 锌和稀硫酸反应制取氢气的反应为放热反应,不符合题意,故B不选;

C. 氧化钙和水的反应属于化合反应,是放热反应,不符合题意,故C不选;

D. 焦炭在高温下与水蒸气反应是典型的吸热反应,故D选;

故选D

练习册系列答案
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【题目】某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中,滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL,发生如下反应:2Fe3+2I2Fe2+I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度,他们设计了如下实验:

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI),证明反应物没有反应完全;

②再取少量反应液,加入少量CCl4振荡,发现CCl4层显浅紫色,证明萃取到I2,即有I2生成综合①②的结论,他们得出该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度

(1)老师指出他们上述实验中①不合理,你认为是_____________________________在不改变反应物用量的前提下,改进的方法是_____________________________________________

(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法是______________________________

(3)控制适合的条件,将反应2Fe3+2I2Fe2+I2,设计成如图所示的原电池。

①反应开始时,乙中石墨电极上发生____________氧化还原”)反应,电极反应式为_________________________

②电流计读数为0时,反应达到平衡状态此时在甲中加入FeCl2固体,发现电流计又发生偏转,则甲中的石墨作_______”)极,该电极的电极反应式为_________________________

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