Question

【题目】下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是

A. ①②③④⑤B. ③⑤④②①C. ①②③⑤④D. ⑤③④①②

Answer 1

【答案】B

【解析】

水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，在水中加入酸或碱，抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，酸溶液中OH－是水电离的，碱溶液中H＋是水电离，结合Kw=c(H＋)×c(OH－)进行计算；

水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，水电离出的H＋等于水电离OH－，

①pH=0的盐酸中c(OH－)==10－14mol·L－1，即水电离出的c(H＋)=10－14mol·L－1；

②0.5mol·L－1的盐酸溶液中c(H＋)=0.5mol·L－1，溶液中c(OH－)==2×10－14mol·L－1，即水电离出的c(H＋)=2×10－14mol·L－1；

③NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋水解，使NH4Cl溶液显酸性，促进水的电离；

④0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，水电离c(H＋)=10－13mol·L－1；

⑤NaF为强碱弱酸盐，F-水解，使NaF溶液显碱性，促进水的电离；

③和⑤促进水的电离，由于NH3·H2O的电离程度小于HF，等物质的量浓度的NH4＋水解程度大于F－，即氯化铵溶液中水电离出的c(H＋)大于NaF溶液中水电离出的c(H＋)，综上所述水电离出c(H＋)由大到小的顺序是③⑤④②①，故选项B正确；

答案选B。