（1）反应Ⅰ的总化学方程式为_______________________________。

（2）反应Ⅱ需控制温度在60～70 ℃，其原因是_______________________。实验室控制温度在60～70 ℃的加热方法是________________。

（3）上述生产工艺中可循环使用的物质是________________。

（4）检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是_______________________。

（5）已知软锰矿浆的主要成分是MnO2，则反应Ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1

B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L

【题目】如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计).保持相同温度和催化剂存在的条件下，.关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是

A．乙容器中SO2的转化率小于60%

B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙

C．打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反应方向移动

A.一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

【题目】在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是

A. 当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡B. 此时CO的转化率为40%

C. 反应前后气体的密度之比为5∶4D. 反应前后气体的压强之比为2∶1

A. ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B. 该表中标注的元素全部是主族元素

C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11

D. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

【题目】t ℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L－1。下列叙述中正确的是

A. 重新达到平衡时，D的体积分数减小 B. a＋b<c＋d

C. 重新达到平衡时，A气体的浓度增大 D. 平衡向右移动

【题目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称 DMC）是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1 投料直接合成 DMC，反应方程式为﹕2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下， 平衡时 CO2 的转化率如图所示。下列说法中不正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 压强 p2＞p1

C. X 点对应的平衡常数为 0.１L/mol

D. X、Y、Z 三点对应的初始反应速率的关系为 Z> Y > X

A. AB. BC. CD. D

【题目】A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表。下列说法正确的是

A. 0～t1时间段内，平均反应速率v(B)＝0.04/t1 mol·(L·min)－1

B. 若起始时n(D)＝0，则t2时刻v(D)＝0.20/t2 mol·(L·min)－1

C. 升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大

D. b∶d＝6∶1