【题目】化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。
已知：
+H2O
密度 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | |
环己醇 |
| 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 |
|
| 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
导管B除了导气外还具有的作用是______。
②试管C置于冰水浴中的目的是______。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填“上”或“下”)，分液后用______(填入编号)洗涤。
A.KMnO4溶液
稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从______口进入
填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是______。
③收集产品时，控制的温应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____。
A.蒸馏时从
开始收集产品
B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。
A.分别加入酸性高锰酸钾溶液
B.分别加入用金属钠
C.分别测定沸点
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5mol·L-1HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。
（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。
（3）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: ___________________。
（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果________(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果__________(填“有”或“无”)影响。
（5）两溶液混合后，怎样搅拌溶液_________________________________。