【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

（1）钠元素位于周期表第______周期______族。

（2）NaNH2中氮元素的化合价为_______；Na+的结构示意图为_____。

（3）NaOH的电子式为______。

（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为_____个。

（5）反应①的化学方程式为______。

（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______（N3－被氧化为N2）。

A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 还原剂

C. 氧化剂 D. 既是还原剂又是氧化剂

（1）汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。

①CO的来源是_______（用文字说明）。

②NO的来源是______（用方程式说明）。

③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有______种。

（2）文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验，将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射，各物质浓度的消长关系如图所示：

①下列说法正确的是_____（填标号）。

A．O3具有强氧化性 B．在光反应过程中NO最终全部转变为NO2

C．二次污染物只有乙醛 D．0～120min生成PAN的反应速率最快

②写出CH3CH＝CH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式______（注：每消耗1molO3，同时生成1molO2）。

A. 10mL 18.4mol/L硫酸 B. 20mL 1.0mol/L盐酸

C. 30mL 1.0mol/L醋酸 D. 40mL 1.0mol/L氨水

A.水B.浓溴水C.四氯化碳D.FeCl3溶液

（1）PSCl3（结构式为：）中磷的化合价为______。

（2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式：_____。

（3）能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是_____（填标号）。

A．H2SO3的酸性比HClO3的弱

B．气态H2S的热稳定性比HCl的弱

C．Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S2－＝2Cl－+S↓

D．SO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂

（4）SOCl2（沸点78.8℃）可用作锂电池的非水电解质及有机合成的氯化剂等。

①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化剂和180～200℃时，通过发生化合反应制得，该反应的化学方程式为_____。

②Li/SOCl2电池的电池反应为：4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。电池工作时，下列说法正确的是____（填标号）。

A．Li电极的质量不变 B．电能转变为化学能

C．负极发生氧化反应 D．正极上SOCl2被还原

(1)下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

A．Na2CO3 B．HOCH2CH2NH2 C．CH3CH2OH D．NH4Cl

(2)工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：

已知：①标准状况下，11.2L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1。

则2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_____________KJ·mol-1。

(3)用(NH4)2CO3捕碳的反应如下：

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

②b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为 _____________。(填“＞”、“＝”或“＜”)

③在T2～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是________。

(4)用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已知： H2CO3的电离平衡常数：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的电离平衡常数：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12。回答下列问题

①发生反应的离子方程式为_____________________________

②充分反应后下列关系式中正确的是_____________________

A．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

B．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

③计算反应后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值为______________

（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是_____________（填化学式，只写两种）。

（2）SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量与反应进程如图所示：

①该反应的正反应为____热（填“放”或“吸”）反应。

②若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该 反应已达到化学平衡状态的是____（填标号）。

A．SO2的v(正)=v(逆)

B．混合气体中同时存在SO2、O2、SO3

C．容器内混合气体密度不随时间而变化

D．容器内混合气体总压强不再随时间而变化

（3）Wang c H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。反应原理为：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如图所示：

①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为________。

②已知：酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。检验CO2时，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是_____（填标号）。

A．酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水

B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水

C．Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水

D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水

（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4] 3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（写出计算结果即可）。

【题目】在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A. t2时，v(正)＝v(逆)

B. 加入催化剂反应速率不变

C. t1时容器内气体的总压强比t2时的大

D. t3时，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－1