Question

【题目】NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：

（1）钠元素位于周期表第______周期______族。

（2）NaNH2中氮元素的化合价为_______；Na+的结构示意图为_____。

（3）NaOH的电子式为______。

（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为_____个。

（5）反应①的化学方程式为______。

（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______（N3－被氧化为N2）。

Answer 1

【答案】三 ⅠA －3 2.408×1024 2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑

【解析】

（1）钠为11号元素，位于周期表第三周期ⅠA族；

（2）NaNH2中钠为+1价，氢为+1价，根据化合物各元素化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为－3价；Na+的结构示意图为；

（3）NaOH为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中存在氢原子和氧原子之间的共价键，NaOH的电子式为；

（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3价升为+1价，由+5价降为+1价，故每生成1mol N2O转移电子数为2.408×1024个；

（5）反应①为210-220℃下NaNH2与N2O反应生成NaN3和氨气，根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；

（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，将其氧化生成氮气，故该销毁反应的离子方程式为ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。