题目内容

【题目】氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是

A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 还原剂

C. 氧化剂 D. 既是还原剂又是氧化剂

【答案】C

【解析】

由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，故选C。

练习册系列答案
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【题目】下表是元素周期表的一部分：

根据要求回答下列问题：

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。

（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。

（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。

（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。

（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。

【题目】click“点击化学”是一种绿色、高效的有机合成手段。其中铜(Ⅰ)催化的炔-叠氮基的点击反应获得五元杂环三氮唑在医药领域有广泛的用途。由芳香化合物A合成G的过程如下：

已知：a.tBu代表叔丁基

b.

(1)A的名称为___________，下列关于A的说法正确的是___________ (填字母)。

a属于芳香烃 b.遇FeCl3溶液显紫色

c苯环上的一溴代物有两种 d不能发生氧化反应

(2)B的结构简式为___________，其分子中最多有___________个原子共平面。

(3)化合物F到G的反应类型为_________________________________。

(4)书写化合物D到E化学方程式_________________________________。

(5)D的一种同分异构体H能与碳酸氢钠反应，且核磁共振氢谱峰面积比为6︰1，H的结构简式为________。

(6)索烃是一种类似锁链没有化学键连接的多个环状分子组合休。“click”反应广泛用于合成类索烃的基本单元。以为原料，仿照流程中“click”反应，书写合成环状分子的路线，有机试剂和无机试剂任选。________________

【题目】斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是

A. 图中能量转化方式只有2种

B. CO2、CH3OH均属于有机化合物

C. 制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率为100%

D. 利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放

【题目】捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

(1)下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

A．Na2CO3 B．HOCH2CH2NH2 C．CH3CH2OH D．NH4Cl

(2)工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：

已知：①标准状况下，11.2L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1。

则2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_____________KJ·mol-1。

(3)用(NH4)2CO3捕碳的反应如下：

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

②b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为 _____________。(填“＞”、“＝”或“＜”)

③在T2～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是________。

(4)用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已知： H2CO3的电离平衡常数：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的电离平衡常数：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12。回答下列问题

①发生反应的离子方程式为_____________________________

②充分反应后下列关系式中正确的是_____________________

A．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

B．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

③计算反应后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值为______________

【题目】氯氧化铋在汽车装饰，电子设备等生活方面有广泛的应用。利用铜转炉烟尘(主要为含铋的化合物，另外还含Cu、Pb、Bi的硫酸盐及CuS、Fe2O3)可生产氯氧化铋，其工艺流程如下：

(1)提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度和_____________。

(2) “浸渣1”中除铋的化合物外，还有的物质是_______________(填化学式)

(3) “浸液1”中加入过量锌粉，作用是____________________；反应完毕后，过滤，从滤液中得到ZnSO4·7H2O晶体的操作有________、________、过滤、洗涤、干燥。

(4)“浸铜”时，有单质硫生成，写出生成硫的离子方程式________________________

(5)“浸铋”时，在室温和液固比(盐酸、NaCl溶液组成的混合溶液的质量与“浸渣2”的质量的比值)固定的条件下，c(HCl)=1 mol·L-1时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如下图所示，其中NaCl的作用是_________，若升高温度，铋的浸出率反而下降，其可能的原因是__________________________________。

(6)“沉铋”时需要控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为___________

【题目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（ ）

A. 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最终溶液中，硝酸无剩余

C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 L

D. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A.硫是一种能溶于水的黄色晶体

B.在自然界中既有化合态的硫，又有游离态的硫

C.硫与铁反应生成硫化亚铁

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

【题目】配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是

A. 称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B. 将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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