A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，则a>b

B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A. CaCO3难溶于水，是弱电解质

B. 进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化

C. 用pH试纸测溶液的pH应预先润湿

D. 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体

A. O2和O3(臭氧) B. 和 C. CH3-CH2-CH2-CH3和

D. 和 E. 甲烷和庚烷 F. 与C(CH3)4

G. CH3COOH与HCOOCH3 H. 金刚石与石墨

(1)______________组两种核素互为同位素；

(2)______________组两物质互为同素异形体；

(3)______________组两物质属于同系物；

(4)______________组两物质互为同分异构体；

(5)______________组两物质互属于同一种物质。

①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：________________________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是________________________。

(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：________________________；

(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；

(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。

A. 反应掉乙酸和乙醇

B. 反应掉乙酸并吸收乙醇

C. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D. 加速酯的生成，提高其产率

(5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有____________(填序号)。

①混合物中各物质的浓度不再变化；

②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；

③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸。

(7)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_________mL和________mol·L1。

②分析实验_________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

(8)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为。___________(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)

(1)试管C中苯的作用是：____________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D____________________；E____________________。

(2)反应2—3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是____________________。

(3)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有____________________(填字母)。

A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+257kJmol﹣1

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1

C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1

D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1

【题目】Ⅰ、有下列五种烃：①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互为同分异构体的是____________（填序号），②与⑤之间的关系为_____________，

②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_____________（填序号）

Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：

（1）写出A的电子式________，E的结构简式为______________

（2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型

② _____________________________________________

③ _____________________ ，反应类型________；

⑤ _____________________ ，反应类型________；

（3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为___________

（1）写出基态S原子的核外电子排布式___________________________________，写出基态24Cr原子的价电子排布式________________________；

（2）写出基态N的原子核外电子排布图：__________________；

（3）若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了_______________________；

（4）Fe3+比Fe2+的稳定性更________（填“强”或“弱”），从结构上分析原因是____________________________________________________________________________。

A. 若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

B. 产物的平均摩尔质量为24g/mol

C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3

D. 反应中消耗的氧气为56g

请回答下列问题：

（1）D元素的原子中存在________种运动状态的电子；

（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为________(写出2种即可)

（3）与C同族且位于第四周期元素所形成简单气态氢化物的电子式为________；其与C的简单气态氢化物相比稳定性更________（填“强”或“弱”）；

（4）F的基态原子核外电子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________；

（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。