题目内容
【题目】(2分)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程中正确的是( )
A.N2H4(g)+
O2(g)=
N2(g)+H2O(l)△H=+257kJmol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1
【答案】D
【解析】
试题分析:根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写.
解;A、0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量,其焓变是负值,故A错误;
B、0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量,则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ×4=534kJ的热量,故B错误;
C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出热量,其焓变是负值,故C错误;
D、0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量,则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ×4=534kJ的热量,热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1,故D正确.
故选D.
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【题目】下图是中学教材中元素周期表的一部分,其中标出A-Q14种元素,试回答下列问题:[(1) (2)问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]
A | B | C | D | ||||||||||||||
E | F | G | H | I | J | K | L | ||||||||||
P | Q |
(1)在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是_______;②原子半径最大的是_____(除稀有气体元素)
③形成的气态氢化物最稳定的是_______;
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______碱性最强的是_______。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是_______,阳离子半径最小的是_______。
(2)用电子式表示F与D形成化合物的过程
________________________________________________________________________;
(3)设P的原子序数为Z,则F的原子序数为___________,Q的原子序数为____________。