[题目]N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时.放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是( )A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=+257kJmol﹣1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（2分）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）

A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+257kJmol﹣1

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1

C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1

D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1

【答案】D

【解析】

试题分析：根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写．

解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；

B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故B错误；

C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；

D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1，故D正确．

故选D．

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________________________________________________________________________；

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