题目内容
【题目】已知：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
（1）D元素的原子中存在________种运动状态的电子；
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为________(写出2种即可)
（3）与C同族且位于第四周期元素所形成简单气态氢化物的电子式为________；其与C的简单气态氢化物相比稳定性更________（填“强”或“弱”）；
（4）F的基态原子核外电子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________；
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
【答案】8CH4、NH3 、H2O
弱1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2第四周期第IVB族大
【解析】
A是周期表中原子半径最小的元素，即A是H，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，即B的电子排布式为1s22s22p2，B为C，D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同，且D的离子为－2价，即D为O，O2-与E2+具有相同的电子层结构，即E为Mg，F4+与氩原子的核外电子排布相同，即F的原子序数为22，即为Ti，（1）D为O，核外有8个电子，有8种运动状态不同的电子；（2）sp3杂化说明价层电子对数为4，符合条件的是CH4、NH3、H2O等；（3）七种元素原子序数依次增大，即C为N，与N同主族，且位于第四周期，即该元素为As，其氢化物的电子式类似NH3的电子式，即为，N的非金属性强于As，则NH3的稳定性强于AsH3；（4）F为Ti，位于第四周期IVB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；（5）同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此Mg的第一电离能大于Al。
新课标阶梯阅读训练系列答案
【题目】氮元素有多种氧化物。请回答下列问题：
（1）已知：H2的燃烧热ΔH为－285.8kJ·mol－1。
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1
H2O(g)＝H2O(1) ΔH＝－44kJ·mol－1
则4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g) ΔH＝__________。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)／(mol·L－1) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0－40s内，v(NO2)＝________mol·L－1·s－1。
②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K＝________mol·L－1。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c(NO2)________ (填“＞”“＝”或“＜”)0.60mol·L－1。
（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离)：________________________。
（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用烧碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。该反应的离子方程式是____________________。
