Question

【题目】已知：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

（1）D元素的原子中存在________种运动状态的电子；

（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为________(写出2种即可)

（3）与C同族且位于第四周期元素所形成简单气态氢化物的电子式为________；其与C的简单气态氢化物相比稳定性更________（填“强”或“弱”）；

（4）F的基态原子核外电子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________；

（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。

Answer 1

【答案】8CH4、NH3 、H2O弱1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2第四周期第IVB族大

【解析】

A是周期表中原子半径最小的元素，即A是H，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，即B的电子排布式为1s22s22p2，B为C，D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同，且D的离子为－2价，即D为O，O2-与E2+具有相同的电子层结构，即E为Mg，F4+与氩原子的核外电子排布相同，即F的原子序数为22，即为Ti，（1）D为O，核外有8个电子，有8种运动状态不同的电子；（2）sp3杂化说明价层电子对数为4，符合条件的是CH4、NH3、H2O等；（3）七种元素原子序数依次增大，即C为N，与N同主族，且位于第四周期，即该元素为As，其氢化物的电子式类似NH3的电子式，即为，N的非金属性强于As，则NH3的稳定性强于AsH3；（4）F为Ti，位于第四周期IVB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；（5）同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此Mg的第一电离能大于Al。