题目内容

【题目】下列说法正确的是( )

A. CaCO3难溶于水,是弱电解质

B. 进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化

C. 用pH试纸测溶液的pH应预先润湿

D. 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体

【答案】B

【解析】

A. 碳酸钙是强电解质,A错误;B. 进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,B正确;C. pH试纸测溶液的pH事先不能润湿,C错误;D. 氯化铁水解,水解吸热,蒸干FeCl3溶液得到氢氧化铁固体,D错误,答案选B

练习册系列答案
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【题目】利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势。甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO(g)+2H2gCH3OH(g)△H<0来合成甲醇.

(1)经研究发现在230℃~270℃时合成最为有利.为探寻合成气最合适的起始组成比,分别在230℃、250℃和270℃时进行实验,实验结果如下图。230℃的实验结果所对应的曲线是______(填字母);从提高CO转化率的角度等综合分析,该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是______(填字母).

A11.5B2.53C3.54.5

(2)制甲醇所需要的氢气,可通过下列反应制取:H2Og+COgH2g+CO2(g)△H<0,某温度下该反应的平衡常数K=1.回答下列问题:

①该温度下,若起始时c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应进行一段时间后,测得CO的浓度为1mol/L,则此时该反应v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”).

②若降低温度,该反应的K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”).

(3)甲醇是一种化工原料,工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2gCH3OHg△H=-90.8kJ/mol

若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

反应物投入量

1molCO2molH2

1molCH3OH

2molCO4molH2

CH3OH的浓度(mol/L)

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

①容器内压强P:PP与P的关系是______(用“>”、“<”或“=”表示);

②变化的热量数值Q中,Q1与Q2的和是______(填具体数值).

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