题目内容

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. CaCO3难溶于水，是弱电解质

B. 进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化

C. 用pH试纸测溶液的pH应预先润湿

D. 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体

【答案】B

【解析】

A. 碳酸钙是强电解质，A错误；B. 进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B正确；C. 用pH试纸测溶液的pH事先不能润湿，C错误；D. 氯化铁水解，水解吸热，蒸干FeCl3溶液得到氢氧化铁固体，D错误，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

试根据以上叙述回答：

（1）写出AB2的电子式：___________；

（2）用电子式表示C2B的形成过程：____________。

（3）写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：___________。

（4）写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：___________。

（5）请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：___________。

【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(　　)

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

【题目】利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势。甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．

（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如下图。230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）；从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是______（填字母）．

A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5

（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：

①该温度下，若起始时c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol/L，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若降低温度，该反应的K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的浓度（mol/L）

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；

②变化的热量数值Q中，Q1与Q2的和是______（填具体数值）．

【题目】Ⅰ、有下列五种烃：①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互为同分异构体的是____________（填序号），②与⑤之间的关系为_____________，

②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_____________（填序号）

Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：

（1）写出A的电子式________，E的结构简式为______________

（2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型

② _____________________________________________

③ _____________________ ，反应类型________；

⑤ _____________________ ，反应类型________；

（3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为___________

【题目】在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

【题目】将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)═2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

【题目】如图1所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图2所示．

（1）关闭K1，打开K2，通电后，B中的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为__极，通电后，滤纸d端的电极反应式是__．

（2）已知C装置中溶液的溶质为Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是__．

（3）D装置中溶液是H2SO4溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是__．

【题目】下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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