【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

回答下列问题：

（1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：

①盐酸的合适浓度为______________。

②盐酸起始浓度为2 mol·L﹣1时，铁的浸出率很低，原因是______________。

（2）已知：25℃时，Al(OH)3(s)AlO2－+ H+ + H2O K=4×10－13。若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol·L－1，“调节pH”时，pH最小应为______________（设调节pH过程中溶液体积不变）。

（3）Fe@Fe2O3纳米线为壳层结构（核是Fe、壳是Fe2O3），壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。

①“合成”时滴加NaBH4溶液过程中伴有气泡产生，滤液Ⅱ中含B(OH)3，合成铁核的离子方程式为____________________________。

②“合成”后，经过滤、______________、______________获得Fe@Fe2O3纳米线。

（4）Fe@Fe2O3纳米线去除水体中Cr2O72－的机理是，纳米线将Cr2O72－吸附在表面并还原。在“无氧”和“有氧”条件下将纳米线分别置于两份相同的水体中，80 min后回收该纳米线，测得其表面元素的原子个数比如下表：

①在水体中Fe@Fe2O3纳米线形成的分散系是____________________________。

②样本2的实验条件是______________（填“有氧”或“无氧”）。

③已知水体中检测不到Cr(Ⅲ)，样本1中Fe@Fe2O3纳米线的表面Cr(Ⅵ)的去除率为____________________________。

A. 大于1.0gcm﹣3 B. 小于0.8gcm﹣3

C. 介于0.8～1.0gcm﹣3之间 D. 不能确定

A.酸碱中和反应

B.CH4在O2中燃烧

C.碳和水蒸气在高温条件下反应

D.CaO溶于水生成Ca(OH)2

【题目】反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是(　 　)

A. 30 min中A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·min-1

B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

A. 铝罐将逐渐被腐蚀

B. 炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e－ = 2O2－

C. 炭棒应与玩具电机的负极相连

D. 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

⑴①该反应的化学方程式是____________。

②该反应的平衡常数是___________。

③ 在t1min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是________（填序号）。

A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的物质的量浓度不再改变

C．生成 3mol Y 的同时生成 1mol Z D．生成 1mol Z 的同时生成 2mol X

⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为 NH3 、H2 、N2 ，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则由H2、N2 合成NH3 反应的热化学反应方程式为：____________________。

②甲、乙两位同学讨论放热反应和吸热反应：甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应；乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是__________同学。

①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性

A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

（1） 在 25℃、 101kPa 下，1g液态乙醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.7 kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

（2）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H 键，1mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2 反应生成NH3 的热化学方程式为____________________________ 。

（3）① P4（白磷，s） ＋ 5O2（g）＝ P4O10（s） ΔH ＝ －2983.2 kJ/mol② P（红磷，s） ＋ 5/4O2（g）＝ 1/4 P4O10（s）ΔH ＝ －738.5 kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是_____________。

（4）③C(s)＋ O2(g) ＝ CO(g)　ΔH ＝ －110.5 kJ·mol-1，④ C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g)　 ΔH ＝ －393.5 kJ·mol-1，则燃烧36g C(s)生成CO2，放出的热量为____。写出CO燃烧的热化学方程式__________。

A.Ca2＋、Cl－、K＋、SO42-、CO32-B.H＋、Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-

C.OH－、Cu2＋、NO3、SO42-、CO32-D.Na＋、H＋、K＋、SO42-、NO3