Question

【题目】（题文）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在 t1min 时到达平衡，如图所示：

⑴①该反应的化学方程式是____________。

②该反应的平衡常数是___________。

③ 在t1min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是________（填序号）。

A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的物质的量浓度不再改变

C．生成 3mol Y 的同时生成 1mol Z D．生成 1mol Z 的同时生成 2mol X

⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为 NH3 、H2 、N2 ，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则由H2、N2 合成NH3 反应的热化学反应方程式为：____________________。

②甲、乙两位同学讨论放热反应和吸热反应：甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应；乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是__________同学。

Answer 1

【答案】2X3Y+Z0.0675平衡BDN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92kJ / mol乙

【解析】

（1）①根据图像，X为反应物，Y和Z为生成物，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，因此该反应方程式为2X3Y＋Z；②达到平衡时c(X)=1.6/2mol·L－1=0.8mol·L－1，c(Y)=1.2/2mol·L－1=0.6mol·L－1，c(Z)=0.4/2mol·L－1=0.2mol·L－1，根据平衡常数的表达式，K=0.2×0.63/0.82=0.0675；③根据图像，在t1时刻反应达到平衡；A、没有指明反应速率的方向，故A错误；B、根据化学平衡状态的定义，故B正确；C、反应都是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故C错误；D、生成1molZ，说明反应向正反应方向进行，生成2molX，说明反应向逆反应方向进行，且生成量比值等于化学计量数之比，因此能够说明反应达到平衡，故D正确；

（2）①合成氨属于放热反应，生成2molNH3时放出的热量为2×46kJ=92kJ，即合成氨的热化学反应方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－92kJ·mol－1；②有些放热反应也需要加热，如铝热反应，因此甲同学说法错误，吸热反应是持续加热才能进行，故乙同学说法正确。