（1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

（3）大烧杯上口不盖硬纸板，测得的中和热数值 __________（填“偏大、偏小、无影响”）。

（4）实验中改用55mL 0.50 mol/L盐酸与55mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ （填“相等、不相等”），所求中和热__________ （填“相等、不相等”）。

（5）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”“不变”）原因是_____________。

①两烧杯中铜片表面均无气泡产生

②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小

④产生气泡的速率甲比乙慢

⑤甲中SO42-向Zn片移动，H＋向Cu片移动

⑥乙中电流从Cu片流向Zn片

⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变

A. ①②③B. ③⑤⑦

C. ④⑤⑥D. ②③④⑤⑦

A.I- Cl- ClO- Na+B.H+ Fe2+ NO3- MnO4-

C.K+ Ba2+ OH- NO3-D.S2- SO32- Na+ H+

A.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣B.Br﹣、Fe2+、Fe3+、SO42﹣

C.Na+、SO32﹣、K+、NO3﹣D.K+、Na+、I ﹣、CO32﹣

A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液

C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体

D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式

③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li→Cs 顺序依次递增

⑤离子半径：Rb+>K+>Na+

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①③⑤

(1)已知催化剂存在的条件下H2可以将NO还原为N2。下图是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）

(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

I．2NO(g)N2O2(g)(快)； v1正=k1正.c2(NO)；　v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0

II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)； v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0

请回答下列问题：

①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=__________________。

②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应 II，反应 I的活化能E1与反应 II的活化能E2的大小关系为E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正减小，c(N2O2)减小

C．k2正增大，c(N2O2)减小

D．k2正减小，c(N2O2)增大

③由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为____(填字母)。

(3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中发生的反应为：

①装置中H+从__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中发生的反应为______________________________________。

【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)。

A. 温度：T1＞T2＞T3

B. 正反应速率：v(b)＞v(d)　v(a)＞v(c)

C. 平衡常数：K(a)＞K(c)　K(b)＝K(d)

D. 平均摩尔质量：M(b)＞M(d)　M(a)＜M(c)

【题目】对于反应2X(g) ＋ Y(g) 3Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

（1）升高温度：____________；

（2）增大压强：____________；

（3）增大容器容积：______________；

（4）加入 X ：______________；

（5）加入 Y ：______________；

（6）压缩体积：______________；

【题目】（题文）反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0；在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随体系压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A. T2 > T1，P2 > P1 B. B、C两点的反应速率：B > C

C. A点的气体颜色比B点的深 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A < C